December 25, 2014
 |
| KSP |
Bila sejumlah garam AB yang sukar
larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:-
larut larutan tak jenuh.
- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat
larut larutan jenuh.
- Garam AB larut sebagian larutan kelewat jenuh.
Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.
Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.
Contoh:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)K = [Ag+] [Cl-] / [AgCl]
K . [AgCl] = [Ag+][Cl-]
KspAgCl = [Ag+] [Cl-]
Bila Ksp AgCl = 10-10
, maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai
nilai [Ag+] [Cl-] = 10-10
B. Kelarutan
1. Kelarutan zat AB dalam pelarut
murni (air).AnB(s) nA+(aq) + Bn-(aq)
s n.s s
Ksp AnB = (n.s)n.s
= nn.sn+1
s = n+i Ksp AnB/nn dimana: s = sulobility = kelarutan
Kelarutan tergantung pada:
- suhu
- pH larutan
- ada tidaknya ion sejenis
2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis
AB(s) A+ (aq) + B- (aq)
s n.s s
Larutan AX :
AX(aq) A+(aq) + X-(aq)
b b b
maka dari kedua persamaan reaksi di
atas:
[A+] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.
[B-1] = s
[A+] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.
[B-1] = s
Jadi
: Ksp
AB
Contoh:
Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10
,berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl
?
Jawab:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)s s s
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = s . 10-1
Maka s = 10-10/10-1 = 10-9 mol/liter
Dari contoh di atas. kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya.
a.
|
Pembentukan garam-garam Contoh: kelarutan CaCO3(s) pada air yang berisi CO2 > daripada dalam air. CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca(HCO3)2(aq) larut |
b.
|
Reaksi antara basa amfoter dengan basa kuat Contoh: kelarutan Al(OH)3 dalam KOH > daripada kelarutan Al(OH)3 dalam air. Al(OH)3(s) + KOH(aq) KAlO2(aq) + 2 H2O(l) larut |
c.
|
Pembentukan senyawa kompleks Contoh: kelarutan AgCl(s) dalam NH4OH > daripada AgCl dalam air. AgCl(s) + NH4OH(aq) Ag(NH3)2Cl(aq) + H2O(l) larut |
C. Mengendapkan Elektrolit
Untuk suatu garam AB yang sukar larut berlaku ketentuan, jika:
- [A+] x [B-] < Ksp
|
larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan
|
- [A+] x [B-] = Ksp
|
larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap
|
- [A+] x [B-] > Ksp
|
larutan kelewat jenuh; di sini terjadi pengendapan zat
|
Apakah terjadi pengendapan CaCO3. jika ke dalam 1 liter 0.05 M Na2CO3 ditambahkan 1 liter 0.02 M CaCl2, dan diketahui harga Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6.
Jawab:
Na2CO3(aq) 2 Na+(aq) + CO3- (aq)
[CO32-] = 1 . 0.05 / 1+1 = 0.025 M = 2.5 x 10-2 M
CaCl2(aq) Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
[Ca2+] = 1 . 0.02 / 1+1 = 0.01 = 10-2 M
maka : [Ca2+] x [CO32-] = 2.5 x 10-2 x 10-2 = 2.5 x 10-4
karena : [Ca2+] x [CO32-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi endapan CaCO3
