Sifat Fisika dan Kimia Unsur Cu Ag Au

sumber: officeforward.com

A.    Sifat Fisika

Sifat Fisika	tembaga (Cu)	perak (Ag)	emas (Au)
wujud	padat	padat	padat
massa jenis	8.94 g·cm−3	10.49 g·cm−3	19.30 g·cm−3
titik lebur	1084.62 °C	961.78 °C	1064.18 °C
titik didih	2562 °C	2162 °C	2856 °C
kalor peleburan	13.26 kJ·mol−1	11.28 kJ·mol−1	12.55 kJ·mol−1
kalor penguapan	300.4 kJ·mol−1	250.58 kJ·mol−1	324 kJ·mol−1
kapasitas kalor	24.440 J·mol−1·K−1	25.350 J·mol−1·K−1	25.418 J·mol−1·K−1

B.     Sifat Kimia

Sifat Kimia	tembaga (Cu)	perak (Ag)	emas (Au)
bilangan oksidasi	+1, +2, +3, +4	1,2,3	5, 4, 3, 2, 1, −1, −2
elektronegativitas	1.90 (skala Pauling)	1.93 (skala Pauling)	2.54 (skala Pauling)
energi ionisasi 1	745.5 kJ·mol−1	731.0 kJ·mol−1	890.1 kJ·mol−1
energi ionisasi 2	1957.9 kJ·mol−1	2070 kJ·mol−1	1980 kJ·mol−1
energi ionisasi 3	3555 kJ·mol−1	3361 kJ·mol−1	-
jari-jari atom	128 pm	144 pm	144 pm
jari-jari kovalen	132±4 pm	145±5 pm	136±6 pm
jari-jari van der waals	140 pm	172 pm	166 pm

Tembaga

1.      Tembaga merupakan unsur yang relatif tidak reaktif sehingga tahan terhadap korosi. Pada udara yang lembab permukaan tembaga ditutupi oleh suatu lapisan yang berwarna hijau yang menarik dari tembaga karbonat basa, Cu(OH)₂CO₃.

2.      Pada kondisi yang istimewa yakni pada suhu sekitar 300 °C tembaga dapat bereaksi dengan oksigen membentuk CuO yang berwarna hitam. Sedangkan pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 1000 ºC, akan terbentuk tembaga(I) oksida (Cu₂O) yang berwarna merah.

3.      Tembaga tidak diserang oleh air atau uap air dan asam-asam nooksidator encer seperti HCl encer dan H₂SO₄ encer. Tetapi asam klorida pekat dan mendidih menyerang logam tembaga dan membebaskan gas hidrogen. Hal ini disebabkan oleh terbentuknya ion kompleks CuCl₂¯(aq) yang mendorong reaksi kesetimbangan bergeser ke arah produk.

Asam sulfat pekatpun dapat menyerang tembaga,

4.      Asam nitrat encer dan pekat dapat menyerang tembaga,

5.      Tembaga tidak bereaksi dengan alkali, tetapi larut dalam amonia oleh adanya udara membentuk larutan yang berwarna biru dari kompleks Cu(NH₃)₄⁺.

6.      Tembaga panas dapat bereaksi dengan uap belerang dan halogen. Bereaksi dengan belerang membentuk tembaga(I) sulfida dan tembaga(II) sulfida dan untuk reaksi dengan halogen membentuk tembaga(I) klorida, khusus klor yang menghasilkan tembaga(II) klorida.

Perak

1.      Salah satu sifat perak adalah sangat tidak reaktif dan merupakan logam mulia

2.      Udara yang mengandung H₂S

      4Ag +2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S

3.      Bereaksi dengan halogen

      2Ag + Cl₂ → 2AgCl (dalam keadaan panas)

      2Ag + Br₂ → 2AgBr (dalam keadaan panas)

4.       Bereaksi dengan belerang

       2Ag + S → Ag₂S

5.       Bereaksi dengan beberapa asam 

       2Ag + H₂SO_{4 (p)} → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

       3Ag + 4HNO_{3 (e)} → 3AgNO₃ + 2H₂O + 2NO

      Ag + 2HNO_{3 (p)} → AgNO₃ + H₂O + NO₂

      2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂ + 171 Kkal

6.      Bereaksi dengan Alkali Sianida

      4Ag + 8NaCN + 2H₂O + O₂ → 4Na [Ag(CN)₂] + 4NaOH

Emas

1.      Emas murni sangat mudah larut dalam KCN, NaCN, dan Hg (air raksa).

2.      Emas merupakan unsur siderophile (suka akan besi), dan sedikit chalcophile (suka akan belerang). Karena sifatnya ini maka emas banyak berikatan dengan mineral-mineral besi atau stabil pada penyangga besi (magnetit/hematit)